Partikulum Kimia

                                  Tujuan Percobaan

Tujuan dibuatnya percobaan ini adalah agar kita bisa mengetahui manakah bahan-bahan yang bisa disebut dengan larutan elektrolit(larutan yang dapat menghantarkan arus listrik) seperti : Nacl,NaoH,dll.Dan larutan non elektrolit(larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik) seperti :Alkohol dan air ledeng.

                             Landasan teory

             Teory ion Svante August Arrhenius

        Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik,sedangkan larutan nonelektrolit tidak dapat menghantarkan arus listrik?

        Penjelasan tentang permasalahan ini pertama kali dikemukakan oleh SVANTE AUGUST ARRHENIUS (1859-1927) dari Swedia.

Menurut Arrhenius,zat elektrolit dalam larutannya akan terurai menjadi partikel-partikel yang berupa atom atau gugus atom yang bermuatan listrik  yang dinamakan ion.Ion yang bermuatan positif disebut kation,dan ion yang bermuatan negatif disebut anion.Ion-ion zat elektrolit tersebut selalu bergerak bebas dan ion-ion inilah yang sebenarnya menghantarkan listrik melalui larutannya.Sedangkan zat nonelektrolit ketika dilarutkan dalam air tidak terurai menjadi ion-ion,tetapi tetap dalam bentuk molekul yang tidak bermuatan listrik.

           Alat dan bahan yang digunakan

·      Tiga buah baterai

·      Bola lampu senter

·      Gelas kimia

·      Tisu untuk mengelap gelas kimia

·      Seloktif

   Prosedur atau cara kerja percobaan

1.               Susun ketiga baterai dengan ujung positif menempel ke ujung negative baterai lainnya.Lalu,ikat setiap sambungan dua baterai dengan seloktif.

2.               Potong aluminium foil dengan ukuran 10 cm x  30 cm.

3.               Lipat strip aluminium foil tersebut dengan arah memanjang sebanyak empat kali hingga lebarnya 2,5 cm sedangkan panjangnya 30 cm.

4.               Dirikan baterai dengan ujung negative di dalam mangkuk(gelas kimia).

5.               Bungkus bagian logam bola lampu dengan salah satu ujung strip foil.

6.               Pegang strip foil kuat-kuat dan tekan ujung positif baterai.

7.               Letakkan ujung strip foil yang lepas dalam air dekat baterai ,tetapi tidak menempel.

8.               Amati,apakah bola lampu menyala ?

      Kesimpulan dan saran

Ø Kesimpulan

Dari uraian diatas dapat di simpulkan : Apabila nyala lampu yang dihasilkan terang dan gelembung udaranya banyak ,itu termasuk kedalam larutan elektrolit kuat.Sedangkan nyala lampu yang dihasilkan redup dan gelembung udaranya sedikit termasuk kedalam larutan elektrolit lemah dan apabila lampunya tidak menyala dan tidak menghasilkan gelembung udara termasuk kedalam larutan nonelektrolit.

Ø Saran

Sebaiknya percobaan dilakukan dengan serius dan diawasi oleh guru pembimbing agar percobaan yang dilakukan berjalan dengan lancar dan mendapatkan hasil yang memuaskan.Selain itu juga percobaan ini harus dilakukan dengan teliti dan kerja sama kelompok juga sangat mempengaruhi lancarnya jalan percobaan.

  Daftar pustaka

Utami,Budi dkk.2009.Kimia 1Untuk SMA /MA kelas x,Jakarta:Pusat perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.

www.gambar alat dan bahan yang digunakan.com

Nash,Yulianthe Kr.2010.Kamus Super Lengkap Kimia SMA,Jakarta: Cyan Publisher.